解答

A

举一反三

• ①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
  
  
  
  其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
  （1）用化学符号表示下列四种微粒：
  ①c______；②d______；③e______；④a______．
  （2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：______＞______（用化学式表示）．
  （3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：______．
  题型： 填空题 难度： 中档 查看解答
• A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
  （1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol．
  （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
  （3）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______．
  A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
  C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
  E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
  F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
  （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．
  题型： 问答题 难度： 中档 查看解答
• 第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）

  A．单质有较高的熔点

  B．“类钫”在化合物中呈+1价

  C．“类钫”具有放射性

  D．“类钫”单质的密度大于1g•cm-3

  题型： 单选题 难度： 偏易 查看解答