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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是[ ]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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解答
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举一反三
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下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ） A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．无法确定 -
pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ） A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY） D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 -
乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O⇌H3O++OH-，NH3+NH3⇌NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（ ） A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+） D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15
