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下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 [ ]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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解答
知识点
这道题主要考察“键能、键长、键角”知识点，在家长帮App有相关的学而思名师精编考题，快去看看吧！
举一反三
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下列说法中正确的是 [ ]A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 -
Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在 建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为______________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。 -
能用键能大小解释的是（ ） A．N2的化学性质比O2稳定得多 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
