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盐类水解的定义
25℃时,将0.01 molCH
3
COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①____; ②_____; ③____。
(2)溶液中共有___种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L
-1
的是____,浓度为0. 002 mol·L
-1
的是____。
(4)____和___两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
题型:
填空题
难度:
中档
1478
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解答
(1) CH
3
COO
-
+ H
2
O
CH
3
COOH + OH
-
;CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
;H
2
O
H
+
+OH
-
(2)7
(3)Na
+
;Cl
-
(4)CH
3
COOH ;CH
3
COO
-
知识点
盐类水解的定义 >
这道题主要考察
“盐类水解的定义”
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举一反三
(1)Na
2
CO
3
溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH
4
)
2
SO
4
溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO
3
溶液跟Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合,相关反应的离子方程式是______.
(2)有浓度均为0.2mol/L的Na
2
CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液,试回答下列问题:
①pH大小:Na
2
CO
3
______NaHCO
3
(填>、=、<);
②微粒种类:Na
2
CO
3
______NaHCO
3
(填>、=、<);
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到原温度,Na
2
CO
3
溶液中的c(CO
3
2-
)______(填“增大、减小或不变”)、NaHCO
3
溶液中的c(HCO
3
-
)______(填“增大、减小或不变”).
(3)常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/LBOH溶液,且溶液中c(OH
-
):c(H
+
)=10
12
.请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______.
(4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH
3
COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液______CH
3
COONa溶液(填>、=、<).
(5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH
4
+
)由大到小的顺序是______.
题型:
填空题
难度:
中档
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下列过程或现象与盐类水解无关的是
[ ]
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
题型:
单选题
难度:
偏易
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属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A.S
2-
+2H
2
O⇌H
2
S+2OH
-
B.CH
3
COOH+H
2
O⇌CH
3
COO
-
+H
3
O
+
C.NH
4
+
+H
2
O⇌NH
3
•H
2
O+H
+
D.CH
3
COOH+OH
-
⇌CH
3
COO
-
+H
2
O
题型:
单选题
难度:
中档
查看解答