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解答

W、X是金属元素,且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应,W为Na,X为Al,Y、Z是非金属元素,Y的低价氧化物能和Z单质反应,说明Y的低价氧化物有还原性,Z单质
具有氧化性,可知Y的低价氧化物为SO2,Z的但值即为Cl2,故Y为S,Z为Cl,
(1)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和强碱反应生成盐和水,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)硝酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解显酸性,水解的离子方程式为:Al3++3H2O

魔方格

Al(OH)3+3H+,故答案为:酸;Al3++3H2O

魔方格

Al(OH)3+3H+
(3)二氧化硫有还原性,氯气单质具有氧化性,二者反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)核外电子数一样,核内质子数越多,半径越小,故:Na+>Al3+,S2->Cl-,电子层越多半径越大,则有S2->Cl->Na+>Al3+,故答案为:S2->Cl->Na+>Al3+
(5)0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时,放出QkJ的热量,则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时,放出4QkJ的热量,所以热化学方程式为:
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ•mol-1,故答案为:Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ•mol-1

知识点
无机推断 >

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举一反三