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解答

(1)D(CO2)跟G(Na2O2)反应的化学方程为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)B(CuO)和F(C2H5OH)在加热条件下反应生成E(CH3CHO)醇去氢氧化反应,
反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CuO  

CH3CHO+H2O+Cu,故答案为:CH3CH2OH+CuO
 CH3CHO+H2O+Cu;
(3)过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式:

魔方格


①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去,以免影响测定结果;装置为

故答案为:

魔方格





②向装置中鼓入空气的目的是,将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中;丙装置中药品的名称是无水硫酸铜,作用是检查水蒸气是否除净;无变化证明水蒸气除净,A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收;
故答案为:将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中;无水硫酸铜;A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收;
③判断A已完全分解的方法为,连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全;故答案为;连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过0.1 g,证明A分解完全;
④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g为生成的水的质量,干燥管中增重1.1g为CO2.根据原子守恒,8.0gA中含有的氢元素物质的量为
0.9g
18g/mol
×2
=0.1mol:所含碳元素物质的量为
1.1g
44g/mol
=0.025mol;生成的氧化铜质量为6g;铜物质的量为
6g
80g/mol
=0.075mol;氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g,氧元素物质的量为物质的量为=
2.8g
16g/mol
=0.175mol;A中元素原子物质的量之比为:
n(Cu):n(C):n(H):n(O)=0.075:0.025:0.1:0.175=3:1:4:7;化学式为Cu3H4CO7;结合反应转化可知,结构中含碳酸根,剩余为氢氧根,写出化学式为:Cu3(OH)4CO3或CuCO3•2Cu(OH)2
故答案为:Cu3(OH)4CO3或CuCO3•2Cu(OH)2

知识点
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举一反三