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解答

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠,A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al;
故答案为:Al;
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;
①B为三氯化磷,各原子都大8电子稳定结构,三氯化磷B的电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格


②C为五氯化磷,与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1;
故答案为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1;
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,含有钠元素,水溶液均为碱性,由转化关系,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳;
①A为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键;
故答案为:离子键、共价键;
②4.48L(标准状况下)CO2的物质的量为

4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,100mL3mol/L NaOH的水溶液中n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol,n(CO2):n(NaOH)=0.2mol:0.3mol=2:3=1:1.5,介于1:1与1:2之间,故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠,令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol,由钠离子守恒有2a+b=0.3,由碳元素守恒有a+b=0.2,联立方程,解得a=0.1,b=0.1,碳酸根、碳酸氢根水解,溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大,故c(HCO3-)>c(CO32-),水解程度很小,c(CO32-)原大于c(OH-),溶液中钠离子难度最大,故:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

知识点
无机推断 >

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举一反三