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解答

反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应,A、B为化合物,C是温室气体之一为CO2,D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO,A为CaCO3,H常温下为液态化合物推断为H2O,M为Ca(OH)2,J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca(ClO)2,K为CaCl2,E为Cl2,反应III和E与G反应的原理相同,说明G为碱,结合反应条件,可以推断B为NaCl,电解溶液反应生成产物G为NaOH,F为H2
(1)C为CO2,电子式为:

魔方格

;故答案为:

魔方格


(2)反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应,反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O

 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;
故答案为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)J(Ca(ClO)2)久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K(CaCl2),并放出气体氧气,该反应的化学方程式:Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑,故答案为:Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑;
(4)①碘单质遇淀粉溶液变蓝;用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉,随着Na2S2O3标准溶液的滴入,蓝色褪去;故答案为:淀粉;
②生成I2的反应的离子方程式为:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O;
故答案为:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O;
(5)若将0.1mol E(Cl2)通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2;溶液中Fe2+的还原性大于Br-的还原性;通入氯气会先氧化Fe2+离子,反应完全后再氧化Br-
设FeBr2溶液溶液浓度为x,含Fe2+物质的量为0.1xmol;含Br-物质的量为0.2mol;Cl2物质的量为0.1mol;依据溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2得到;
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
1     2
0,1x
3
     
1
3
×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-
0.1x
3

    Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-
     1         2
0.1mol-
0.1x
3
  0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L;
反应的各粒子物质的量为:n(Cl2)=0.1mol;n(Fe2+)=0.12mol;n(Br-)=0.08mol;
n(Cl2):n(Fe2+):n(Br-)=0.1:0.12:0.08=5:6:4;
故反应的离子方程式:6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-
故答案为:6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-1.2 mol/L

知识点
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举一反三