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解答

(1)A、C、D中均含有氯元素,A为单质,应为Cl2,常温下E是无色液体,应为H2O,A与B得反应为氯气和碱的反应,C为氯碱工业的原料,为NaCl,D的溶液有漂白性,应为NaClO,电子式为

魔方格

,A与B反应为Cl2和NaOH的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:

魔方格

;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2))①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,应为Cu和浓硫酸的反应,S位于周期表第三周期第ⅥA族,
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则为Cu和硝酸的反应,Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:第三周期第ⅥA族;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,应为C和浓硫酸的反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)

  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)(1)中的B溶液电离出的阴离子为OH-,(2)中的B溶液电离出的阳离子为H3O+,n(H3O+)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,完全反应时放出akJ热量,
则有H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)△H=-20akJ/mol,
故答案为:H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)△H=-20akJ/mol.

知识点
无机推断 >

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举一反三