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解答

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为碳元素;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂,则Y为氧元素;Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍,这四种元素的原子电子层数之和为10,若Z为第三周期第ⅠA族元素,即Z为钠元素,W为第三周期第
ⅥⅠA族元素,即W为氯元素符合题意;若Z为第三周期第ⅡA族元素,即Z为镁元素,W为第三周期第ⅥA族元素,即W为硫元素也符合题意;若Z为第三周期第ⅢA族元素,即Z为铝元素,W为第三周期第ⅤA族元素,即W为磷元素也符号题意;
(1)设碳与氧形成的化合物为CxOy,则CxOy+2O2═3CO2,由质量守恒定律可知x=3,y=2,即化学反应为C3O2+2O2═3CO2,二氧化碳的构成微粒是分子,则固态的二氧化碳属于分子晶体,故答案为:C3O2+2O2═3CO2;分子;
(2)W的单质是有毒气体,则该单质为氯气,氯气与碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Z和Y可构成具有漂白作用的化合物为过氧化钠属于离子化合物,是由离子构成的,其电子式为

魔方格

,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

魔方格


(3)①W的单质为淡黄色固体,则W的单质为S,因CO2与CS2相似,都是直线型分子,结构对称,正负电荷的中心重合,则属于非极性分子,故答案为:非极性;
②W为硫元素时Z为镁元素,镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,则可观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色固体附着,故答案为:镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色固体附着.
(4)W的一种单质分子为正四面结构,可用于制造燃烧弹和烟幕弹等,则W为白磷,可保持在盛有冷水的广口瓶中,W为磷,则Z为铝,实验室制取氢氧化铝一般利用含有铝离子的溶液与氨水反应,其离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:盛有冷水的广口瓶;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

知识点
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举一反三