家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氯气

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解答

氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子,
(1)氯气具有氧化性,可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,因溶液呈酸性,可与碳酸钠发生2H++CO32-═H2O+CO2↑,溶液中含有氯离子,加入硝酸银可生成沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,为制备漂白粉的主要反应,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,涉及氧化还原反应的为ae,
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓;2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;ae;
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中盐酸可使石蕊变红,但生成的次氯酸具有漂白性,最终可使石蕊褪色,故答案为:氯水与石蕊试液反应,先变红后褪色;
(3)新制氯水中含有次氯酸,由于次氯酸不稳定,见光分解生成盐酸和氧气,发生2HClO

.
2HCl+O2↑,最终变为稀盐酸,
故答案为:稀盐酸;2HClO
.
2HCl+O2↑;
(4)因氯水中的次氯酸见光易分解,则保存时应避光、密闭保存,故答案为:在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.

知识点
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举一反三