家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氯气

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解答

(1)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(2)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等,其中能起杀菌消毒作用的是HClO,能参与Zn反应生成氢气的是H+,能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-,能使染料和有机色质褪色的是HClO,用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去.产生这种现象的原因可能有两种:一是HClO具有漂白性,可使溶液褪色,二是NaOH被H+中和,碱性减弱使红色褪去,
故答案为:HClO;H+;Cl-;HClO;HClO具有漂白性,可使溶液褪色;NaOH被H+中和,碱性减弱使红色褪去;
(3)①由n=

m
M
=
N
NA
=
V
Vm
可知,质量相同时,物质的摩尔质量越大,则物质的量越小,分子数越少,则含有分子数目最少的是CO2,气体的物质的量越多,气体越大,气体最大的是NH3,由ρ=
M
Vm
可知,气体的摩尔质量越小,则密度越小,所以密度最小的是NH3
故答案为:CO2;NH3;NH3
②n(NaOH)=
1g
40g/mol
=0.025mol,
V=
0.025mol
0.2mol/L
=0.125L=125mL,
配制50mL 0.2mol•L-1 CuSO4溶液,需要m(CuSO4•5H2O)=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g,
故答案为:125;2.5;
(4)在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中,Mn元素化合价降低,被还原,Br元素化合价升高,被氧化,则氧化剂为KMnO4,还原剂为HBr,由方程式可知,当有1mol参加KMnO4反应时,有2.5mol生成Br2,则被氧化的还原剂的物质的量是5mol,
故答案为:KMnO4;HBr;5.

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举一反三