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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回答问题。 
(1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E1、生成物的总能量E2的代数式表示反应热）。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。
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解答
(2)409kJ/mol
(3)使用了催化剂
(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol
知识点
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举一反三
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下列措施对增大反应速率明显有效的是 [ ]
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积
D.Al在氧气中燃烧时，将Al片改成Al粉 -
某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是 ( )
A.① B.②③ C.①④ D.④ -
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是[ ] ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
