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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反 应速率如下图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答： 
(1)下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1～t2时间内c(Cl-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。
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解答
(2)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
(3)反应生成H+，溶液中c(H+)增大，ClO3-的氧化性增强
(4)反应物浓度逐渐减小
知识点
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举一反三
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在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ） A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1 B．v（A2）=30mol•L-1•min-1 C．v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1 D．v（B2）=1.2mol•L-1•s-1 -
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1 D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1 -
对于可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
