家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氧化亚铁

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解答

(1)常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,
故答案为:浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜;
(2)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O

 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案为:提供水蒸气;3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,加入过量盐酸,固体完全溶解,必发生反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
故答案为:b;
(3)①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁,浓硫酸被还原成+4价的硫,生成硫酸铁和二氧化硫和水,
故答案为:2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O;
②在反应的过程中,碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O;
③SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式的书写,将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子,所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol,
SO2 ~BaSO4
1mol    233g
n      4.66g
n=0.02mol,
则 SO2的体积分数:
0.02
0.03
=
2
3

故答案为:
2
3

知识点
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举一反三