家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氧化亚铁

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解答

蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2,每次转化所得固体成分只有一种,由工艺流程图可知固体A为SiO2;滤液B含有氯化镁、氯化铁、氯化铝等,滤液B加入氢氧化钠溶液,由氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝开始沉淀及沉淀完全时的pH值可知,固体D为氢氧化铁,滤液C含有氯化镁、偏铝酸钠、氯化钠;滤液C通入二氧化碳,可知固体F为氢氧化铝,滤液E含有氯化镁、氯化钠等.
(1)D为氢氧化铁可以加热分解制备氧化铁红色颜料,反应方程式为2Fe(OH)3

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.
 
Fe2O3+3H2O.
故答案为:2Fe(OH)3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O.
(2)滤液E含有氯化镁、氯化钠等,向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液,再进行过滤、洗涤、干燥,得氢氧化镁沉淀,最后进行高温灼烧氢氧化镁可以生成氧化镁,制取耐火材料.
故答案为:向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液,再进行过滤、洗涤、干燥,最后进行高温灼烧.
(3)根据表中数据,控制溶液的pH在7~8之间,Mg2+没有变化,Al3+转化为AlO2-,只有Fe3+沉淀,保证沉淀只有Fe(OH)3
故答案为:根据表中数据,控制溶液的pH在7~8之间,Mg2+没有变化,Al3+转化为AlO2-,只有Fe3+沉淀,保证沉淀只有Fe(OH)3
(4)固体A为SiO2质量为2.4g,物质的量为
2.4g
60g/mol
=0.04mol;
D为氢氧化铁,质量为2.14g,物质的量为
2.14g
107g/mol
=0.02mol,根据铁元素守恒可知氧化铁物质的量为0.01mol,质量为0.01mol×160g/mol=1.6g;
F为氢氧化铝,质量为1.56g,物质的量为
1.56g
78g/mol
=0.02mol,根据铝元素守恒可知氧化铝物质的量为0.01mol,质量为0.01mol×102g/mol=1.02g;
故氧化镁的质量为8.22g-2.4g-1.6g-1.02g=3.2g,物质的量为
3.2g
40g/mol
=0.08mol,
所以n(MgO):n(Al2O3):n(Fe2O3):n(SiO2 )=0.04mol:0.01mol:0.01mol:0.02mol=4:1:1:2.
所以用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式为8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
故答案为:8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2

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