家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氧化亚铁

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解答

蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，每次转化所得固体成分只有一种，由工艺流程图可知固体A为SiO2；滤液B含有氯化镁、氯化铁、氯化铝等，滤液B加入氢氧化钠溶液，由氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝开始沉淀及沉淀完全时的pH值可知，固体D为氢氧化铁，滤液C含有氯化镁、偏铝酸钠、氯化钠；滤液C通入二氧化碳，可知固体F为氢氧化铝，滤液E含有氯化镁、氯化钠等．
（1）D为氢氧化铁可以加热分解制备氧化铁红色颜料，反应方程式为2Fe（OH）3

 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O．
故答案为：2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O．
（2）滤液E含有氯化镁、氯化钠等，向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，得氢氧化镁沉淀，最后进行高温灼烧氢氧化镁可以生成氧化镁，制取耐火材料．
故答案为：向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧．
（3）根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．
故答案为：根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．
（4）固体A为SiO2质量为2.4g，物质的量为
2.4g
60g/mol
=0.04mol；
D为氢氧化铁，质量为2.14g，物质的量为
2.14g
107g/mol
=0.02mol，根据铁元素守恒可知氧化铁物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；
F为氢氧化铝，质量为1.56g，物质的量为
1.56g
78g/mol
=0.02mol，根据铝元素守恒可知氧化铝物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×102g/mol=1.02g；
故氧化镁的质量为8.22g-2.4g-1.6g-1.02g=3.2g，物质的量为
3.2g
40g/mol
=0.08mol，
所以n（MgO）：n（Al2O3）：n（Fe2O3）：n（SiO2 ）=0.04mol：0.01mol：0.01mol：0.02mol=4：1：1：2．
所以用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式为8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．
故答案为：8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．

知识点
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举一反三