家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 氧化亚铁

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解答

(1)装置乙中有瓶塞,当气压达到一定程度时,这样产生的尾气不会进入瓶中,达不到尾气处理装置,
故答案为:装置乙不应有瓶塞;
 (2)装置是固体和浓硫酸的反应,金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应,即Cu+2H2SO4(浓)

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CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)
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CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O (或C+2H2SO4(浓)
  △  
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CO2↑+2SO2↑+2H2O)
(3)尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾,故答案为:氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等);
(4)亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子,可以用硫氰酸钾来检验,即三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质,
故答案为:三价铁离子往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色,说明该固体已变质,若溶液未变红色,说明该固体没有变质;
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极是阴离子发生失电子的氧化反应,电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-),故答案为:2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(或2SO42--2e-=S2O82-);
(6)在双氧水的分解过程中,高锰酸钾具有氧化性,对应的还原产物是锰离子,当加入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快,可见是锰离子起到催化剂的作用,
故答案为:催化剂(或加快反应速率);
(7)高锰酸根离子有强氧化性,可以将双氧水氧化,原理方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(8)三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL,则体积平均值为:20.00mL,则消耗高锰酸根的量:0.1mol/L×0.02L=0.002mol,设双氧水的物质的量为n,则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2        5
0.002mol n
解得n=0.005mol,所以双氧水的质量为:0.005mol×34g/mol=0.17g,双氧水的质量分数=
0.17g
5.00mL×1.00g/mL
×100%=3.4%,故答案为:3.4%.

知识点
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举一反三