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已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： 
有关离子完全沉淀的pH如下表 
(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。
(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式____________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。
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解答
(2)BD
(3)CD；B
(4)2H+ +2e- =H2↑或2H2O+ 2e- =H2↑+2OH-
(5)增强溶液导电性或盐析
知识点
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举一反三
