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解答

(1)BaSO4 (s)Ba2+ (aq)+SO42- (aq)
Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-
C2(Ba2+)=1.1×10-10  ,c(Ba2+) =1. 05×10-5 mol.·L-1<2 ×10-3 mol·L-1
SO42-是强酸酸根离子,在溶液中它难以与H+ 结合成硫酸,因此胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没有影响,Ba2+浓度可以保持在安全浓度标准以下,因此BaSO4可用做“钡餐”。
(2)BaCO3 (s)Ba2+ (aq)+CO32- (aq),由于胃液是酸性的,如果服下BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,Q<Ksp,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 

知识点
正确使用药物 >

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举一反三