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在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。
（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。
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解答
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（2）0.02
知识点
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举一反三
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示 
（1）A中反应的离子方程式是____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。 -
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 
[ ]A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+( aq)+Cd( s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq) +Co(s) ==2 Ag(s)+ Co2+(aq) -
钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 [ ]A.2H++2e-==H2↑
B.2H2O+O2+4e-==4OH-
C.Fe-2e-==Fe2+
D.4OH--4e-==2H2O+O2↑
