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X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质前的化学计量数和反应条件已一概略去）
①X+U→V+Y②X+Z→V③Y+Z→U
(1)写出①式和②式所属反应的基本类型。
①式属________________反应，②式属_________________ 反应。
(2)列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式（或离子方程式）。
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解答
(2)
；；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+==Fe2++Cu)
知识点
这道题主要考察“置换反应”知识点，在家长帮App有相关的学而思名师精编考题，快去看看吧！
举一反三
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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2+2C Si+2CO ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反应①和③属于[ ]A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应 -
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是 
[ ]A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B．2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 -
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是____。
A.Na+(g)+Cl-(g)==NaCl(s) △H
B.Na(s)+1/2Cl2 (g)==NaCl(s) △H1
C.Na(s)==Na(g) △H2
D.Na(g)-e-=Na+(g) △H3
E.1/2Cl2 (g)==Cl(g) △H4
F.Cl(g)+e-==Cl-(g) △H5
(2)写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式___。
(3)在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，它属于___（从“化合反应”、“分解反应”、 “置换反应”、“复分解反应”中选择），有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是______________。
