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向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为 [ ]A. 1.8×10-7 mol/L,2
B. 1×10-7 mol/L,2
C. 1. 8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-7 mol/L,3
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解答
知识点
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举一反三
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化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 [ ]A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大 -
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 
[ ]A．Cu(OH)2<CuS <CuCO3
B．CuS <Cu(OH)2<CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS
D．CuCO3 <CuS < Cu(OH)2 -
已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是 [ ]A. Na2S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na2S
C. NaCl、Na2S、NaI
D. NaI、NaCl、Na2S
