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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）==== CO（g）+3H₂（g） △H =206.2kJ·mol^-1CH₄（g）+ CO₂（g）==== 2CO（g）+2H₂（g）△H =247.4kJ·mol^-12H₂S（g）====2H₂（g）+S₂（g） △H =169.8kJ·mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
（4）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为__________________。
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为______________________。
题型：填空题难度：中档

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解答

（1）CH₄(g)+2H₂O(g)==CO₂(g)+4H₂(g) △H = 165.0 kJ·mol^-1
（2）为H₂S热分解反应提供热量；2H₂S+SO₂==2H₂O+3S↓(或4H₂S+2SO₂==4H₂O+3S↓)
（3）H、O（或氢原子、氧原子）（4）
（5）

知识点

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