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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为_____________，电解时的化学反应方程式为______________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_________________。
③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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解答
（2）H2+2OH--2e-=2H2O
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；②Cu-2e-=Cu2+；③粗铜；减小；④ 阴极；不变
知识点
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举一反三
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下列叙述错误的是 A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 -
铜在自然界存在于多种矿石中，如 
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__________________________。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。 -
下列有关工业生产的叙述不正确的是（ ） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小
