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电解精炼铜
铜在自然界存在于多种矿石中,如
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu
2
O+Cu
2
S
6Cu+SO
2
↑,反应的氧化剂是__________。
(3)SO
2
尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:__________________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。
题型:
填空题
难度:
中档
1155
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解答
(1)Cu
2
S
(2)Cu
2
S和Cu
2
O
(3)形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害;硫酸、硫酸钠
(4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu
2+
得到电子沉积在纯铜(阴极)上
(5)AD
知识点
电解精炼铜 >
这道题主要考察
“电解精炼铜”
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举一反三
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
[ ]
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu
2+
+ 2e
-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
题型:
单选题
难度:
中档
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(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A.C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l) △H<0
C.2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为_____________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO
4
溶液则阳极的电极反应式为_____________,电解时的化学反应方程式为______________,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO
4
溶液,则Y极的电极反应式为_________________。
③若用此装置电解精炼铜,______做阳极,电解液CuSO
4
的浓度________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做_________,电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
题型:
填空题
难度:
中档
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下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
[ ]
A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO
4
溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH
3
OH+6OH
-
+6e
-
===CO
2
+5H
2
O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变
题型:
单选题
难度:
中档
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