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现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝____________ mol·L-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。
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解答
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+， H2OOH-+H+（3）丙＞甲=乙
（4）①图2；②20.00
知识点
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举一反三
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下列各表述与示意图一致的是 
[ ]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0．01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 -
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在______（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
（4）滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论：滴定次数
实验数据（mL）1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
mL=15.24mL．15.95+15.00+15.05+14.95 4
指出他的计算的不合理之处：______．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的______（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
