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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1．
P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
[ ]A．＋1638 kJ·mol-1
B．－1638 kJ·mol-1
C．－126 kJ·mol-1
D．＋126 kJ·mol-1
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解答
知识点
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举一反三
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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571．6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是[ ]A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3 -
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=－566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍[ ]A．1．3
B．1．6
C．3．1
D．0．8 -
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________
