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已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是 [ ]A．12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量
B．56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量
C．12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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解答
知识点
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举一反三
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在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。
（1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+=N2H5++H2O
N2H4+H2O
N2H5++OH-
N2H5++H2O
N2H62++OH-
N2H5++H2O
N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________。
A．肼水解显酸性
B．肼在水中可电离出H+离子
C．肼是二元弱碱
D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________。
（3）已知H2O（1）==H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________________________。
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_____________________。
（5）用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式__________________________，该反应的还原产物是___________________。 -
据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。 -
已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ436 a 369 A．404 B．260 C．230 D．200
