家长帮试题库 > 高中化学知识点 > 工业制取硝酸

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解答

(1)装置为实验室制氨气的实验装置,目的是制取氨气,所以化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2

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2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ•mol-1,两种反应物,需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率,改变温度会改变平衡,对有气体参加的反应,改变压器平衡移动; 采取的措施:因反应是放热反应,所以降低温度平衡右移,二氧化氮转化率提高;反应前后气体体积减少,所以增大压强平衡右移,二氧化氮转化率提高;所以选AD;
故答案为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ•mol-1;AD;
(3)制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮,形成化学平衡 2NO2⇌N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅;故答案为:颜色变浅;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以干燥与之不反应的气体,同时吸收过量的氨气;故答案为:干燥气体,吸收多余的NH3
(5)利用浓氨水分解制取氨气,故答案为:加热浓氨水制取NH3
(6)当气球膨胀时,说明烧瓶内的气体压强减小,即氨气被无水氯化钙吸收,故答案为:气球膨胀.

知识点
工业制取硝酸 >

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举一反三