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工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为_________________：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是_________________；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_____________________________（答2项）。
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解答
4NO+6H2O （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温
知识点
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举一反三
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下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 
[ ]A．烧杯中石蕊溶液不变色
B．烧瓶中发生喷泉现象
C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色
D．Cr2O3起氧化剂的作用 -
在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 [ ]A．使用吸收塔设备
B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料
D．使用催化剂 -
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题： 
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______．
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式______．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是______．
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______．
（4）装置C中浓H2SO4的作用是______．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
