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解答

(1)依据题意,黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料,由成分可知化学式为FeS2,故答案为:FeS2
(2)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫;2SO2+O2

催化剂
.
2SO3  故答案为:2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
(3)粉碎矿石增大接触面积提高反应速率;增加空气的量会使平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率;催化剂只改变速率不改变平衡,不改变转化率;生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁;所以正确的是abd;故答案为:abd;
(4)SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸,溴单质被还原为溴化氢,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(5)平衡时生成三氧化硫的物质的量为0.040mol,根据化学平衡计算如下:
           2SO2 +O2
催化剂
.
2SO3
起始量  0.05mol  0.03mol     0
变化量  0.040mol   0.02mol     0.040mol
平衡量   0.01mol   0.01mol     0.04mol
二氧化硫的转化率=
0,04
0.05
×100%
=80%,
故答案为:80%;
(6)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,是防止亚铁盐被氧化,可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,防止Fe2+、Fe3+的水解,
故答案为:抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+

知识点
工业制硫酸 >

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举一反三