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A、B、C、D、E五种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号及X的化学式：B_________E_________X_________
（2）D在周期表中位置_________； C形成的氢化物的结构呈_________形
（3）由A、D、E三种元素形成的化合物，所含化学键为_________
（4）用电子式表示化合物A2D的形成过程___________________________
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解答
（2）第二周期VIA族；三角锥
（3）离子键；极性共价键
（4）
知识点
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举一反三
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表 
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为
120.5。则该物质的结构式为___________________。 -
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为___________；工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________（用离子符号表示）。
(3)在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B)：n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________ -
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
（3）当反应3A2（g）＋C2（g）
2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。 
（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________
