质量守恒定律
A.摩尔是个基本物理量 |
B.物质的量是衡量微观粒子数量的物理量 |
C.标准状况下相同体积的O2和O3中所含分子数相同 |
D.物质的量是衡量物质质量大小的物理量 |
A.分馏 | B.干馏 | C.裂化 | D.裂解 |
A.35Cl2和37Cl2互为同位素 |
B.原子结构示意图![]() |
C.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 |
D.H+ + OH-= H2O,可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 |
A.氧化产物为Cl2![]() |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6![]() |
C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移![]() |
D.微粒的还原性Cl- > Co2+ |
A.CaO + H2O = Ca(OH)2 | B.2CO + O2 ![]() |
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ | D.CH4 + 2O2 ![]() |
A.5∶1 | B.6∶1 | C.1∶1 | D.1∶5 |
A.0 | B.+1 | C.+3 | D.+4 |
A.CuO是还原剂,H2是氧化剂 | B.CuO是氧化剂,H2是还原剂 |
C.反应中Cu的化合价没有改变 | D.反应中H的化合价没有改变 |
A.C | B.N | C.N和S | D.N和C |
A.N2O、H2O | B.N2、O2、H2O | C.N2、HNO3、H2O | D.NH3、NO、H2 |
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物 |
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti |
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti |
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 |
A.Na2SO3(Na2SO4) | B.FeCl2(FeCl3) | C.KI(I2) | D.NaOH(Na2CO3) |
A.分散系只包括溶液和胶体 |
B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,氨的合成即为固氮。 |
C.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同 |
D.物质失电子的反应为还原反应 |
A.c=![]() |
B.m=V×d×w |
C.w%=![]() |
D.c=![]() |
A.Na2O2→NaOH | B.CO2→CO | C.Fe2+→Fe3+ | D.Ba(OH)2→BaSO4 |
A.前者大 | B.后者大 | C.相等 | D.不能确定 |
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ | B.Cl2+H2O![]() |
C.2F2+2H2O==4HF+O2 | D.SO2+H2O![]() |