氯碱工业
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MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有美、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下 
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀
是_____________（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：__________________________。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________________。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是__________________________。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0．20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→_____________。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0．50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0．5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀
0．466g，则样品中w（SO42-）=_____________。 -
请回答关于氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为
①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸）③BaCl2溶液，这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小
_________; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________; 负极：
_______________;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出1处）______________________;
（4）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0．224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式_______________________。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)______________。 -
请回答氯碱的如下问题
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝____________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是______________、_______________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________；负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_________________、___________________。 -
请回答氯碱工业中的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=____________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl（盐酸）、③BaC12，这3种试剂添加的合理顺序是___________（填序号）；
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（3）图中X、Y分别是___________、__________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
（4）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：________________；负极：________________；
（5）这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________、________________。 -
海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
（I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示） ⑴ 写出两极电极反应式，阳极_________，阴极_________________； ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C，则产生氯气____mol，氢气_____L（在标准状况下）_____NaOH g。
（III）下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池中_________________________________；
②电解_____________________________________；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是________。
（3）简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。 -
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝________（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是__________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是__________、_________ （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________； 负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_______________、_______________。 -
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空 
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（填字母序号）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去
NaCl。 -
MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下 （1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是_______________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：_______________。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是_______________。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→_______________。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液
5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO42-）=_______________。 -
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空 
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________________
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___（选填a、b、c）。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____、冷却、____（填写操作名称）除去NaCl。 -
食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。
(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
A．增大阴极碳钢网的面积
B．提高饱和氯化钠溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离
D．提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中 -
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 [ ]A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 -
下列关于工业生产的说法中正确的是 [ ]A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 -
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 [ ]A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子 -
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
① 请判断E为_________极。
② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是： ____________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由________________________ 。（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。 -
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________ (填序号)。
①蒸馏法 ②膜分离法(电渗析、反渗透) ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式_____________。 -
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式：____________________________________；
（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生在实际工业生产中有价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式：（只要求写出2个）
_________________________________________；
_________________________________________。 -
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过． 
①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：_______________；负极：_________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、 __________________ -
一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是（ ） A．NaOH B．H2 C．HCl D．Na2SO4 -
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
根据上述数据，脱盐的主要工序应为______、______．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是______．温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 
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下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（ ） A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气
