水的离子积常数
A.c(H+)<c(Cl-)+c(OH-) |
B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1 |
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 |
C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
A.大于1×10-14 | B.等于1×10-14 |
C.小于1×10-14 | D.无法确定 |
A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
A.混合液中,C(H+)=
| ||
B.混合液的pH=7 | ||
C.a=b | ||
D.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) |
A.该水的离子积常数KW为1.0×10-12 |
B.该水不具有腐蚀性 |
C.1L该水中加入4g氢氧化钠,则溶液pH为11 |
D.锌在该水中迅速溶解,产生氢气 |
A.1010:1 | B.108:1 | C.106:1 | D.1:1 |
A.Kw和Kc都随温度的升高而增大 |
B.Kw和Kc数值不同,但单位相同 |
C.Kw和Kc数值相同,但单位不同 |
D.Kw和Kc数值和单位都不同 |
A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY |
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L,在此温度时,水的离子积为 1.0×10-(a+b) |
D.常温下,0.1 mol/L酸HA pH=3,0.1 mol/L 碱BOH pH=13,则盐BA溶液的pH<7 |
A.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/L |
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,则混合前二者的物质的量相等 |
C.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其C(H+)与c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
D.0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中,其c(OH-)浓度相等 |
A.PH小于7时一定为酸性 |
B.水离子积Kw与 温度、酸碱性有关 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液 |
D.加入酸或碱促进水电离 |
A.HCl溶液中无OH- |
B.NaOH溶液中无H+ |
C.KCl溶液中既无OH-也无H+ |
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=1×10-14 |
A.KW=10-13的溶液 | B.含少量OH-的溶液 |
C.含少量H+的溶液 | D.C(H+)>C(OH-)的溶液 |
A.该溶液的pH一定是10 |
B.该溶液可能pH=4 |
C.该溶液中加入Al一定产生H2 |
D.不会有这样的溶液 |
A.pH=6显弱酸性 |
B.C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性 |
C.KW是常温时的10-2倍 |
D.温度不变冲稀10倍pH=7 |
A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 |
C.将水加热,KW增大,pH不变 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |