水的离子积常数
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（1）某温度时，测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______．（lg2=0.3） -
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A．c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-） B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1 D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） -
25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ） A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4 C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶 -
（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+）=______． -
在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A．大于1×10-14 B．等于1×10-14 C．小于1×10-14 D．无法确定 -
常温下，在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 -
t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ） A．混合液中，C（H+）= Kw B．混合液的pH=7 C．a=b D．混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-） -
水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（ ） A．该水的离子积常数KW为1.0×10-12 B．该水不具有腐蚀性 C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气 -
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ） A．1010：1 B．108：1 C．106：1 D．1：1 -
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ） A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同 C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同 -
下列溶液中微粒的关系正确是（ ） A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-） C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10-（a+b）D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7 -
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=______．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为______．
（3）给该NaOH溶液加热，pH______（填“变大”，“变小”或“不变”）． -
下列说法正确的是（ ） A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等 C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14 D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等 -
下列说法正确的是（ ） A．PH小于7时一定为酸性 B．水离子积Kw与 温度、酸碱性有关 C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液 D．加入酸或碱促进水电离 -
下列说法正确的是（ ） A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．KCl溶液中既无OH-也无H+ D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=1×10-14 -
下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．KW=10-13的溶液 B．含少量OH-的溶液 C．含少量H+的溶液 D．C（H+）＞C（OH-）的溶液 -
某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C． -
25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液可能pH=4 C．该溶液中加入Al一定产生H2 D．不会有这样的溶液 -
100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A．pH=6显弱酸性 B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 C．KW是常温时的10-2倍 D．温度不变冲稀10倍pH=7 -
下列叙述正确的是（ ） A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14 C．将水加热，KW增大，pH不变 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
