高中化学化学反应热的计算试题答案解析-家长帮试题库

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化学反应热的计算

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________
题型：填空题难度：中档查看解答
硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。

题型：填空题难度：中档查看解答
已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol^-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为____________，C₃H₈的燃烧热为__________。
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是
______________。
题型：填空题难度：中档查看解答
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。
题型：填空题难度：中档查看解答
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；
1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。
（1）1molCH₄气体完全燃烧生成气体CO₂和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）
（2）若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围
是__________________。
（3）若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。
题型：填空题难度：偏难查看解答
已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol^-1
CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g) △H = －283 kJ·mol^-1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。
题型：计算题难度：中档查看解答
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）
[ ]
A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　　
B．△H₁＜△H₃＜△H₂　　　
C．△H₃＞△H₂＞△H₁　　　
D．△H₁＞△H₃＞△H₂
题型：单选题难度：中档查看解答
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H₂和CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g);ΔH=－566kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
[ ]
A．1．3　　　　　　　
B．1．6　　　　　　
C．3．1　　　　　　
D．0．8
题型：单选题难度：中档查看解答
充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO₂需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为
[ ]
A．4Q　　　　　
B．5Q　　　　　　
C．8Q　　　　　
D．16Q
题型：单选题难度：中档查看解答
已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178．5KJ·mol^-1（1）欲使2t CaCO₃完全分解，最少需要提供多少热量?
（2）已知煤炭的热值为33KJ·g^-1，请写出炭完全燃烧生成CO₂时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?
题型：计算题难度：中档查看解答
已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1，-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为
[ ]
A．-44．2kJ·mol^-1
B．+44．2kJ·mol^-1
C．-330kJ·mol^-1D．+330kJ·mol^-1
题型：单选题难度：中档查看解答
已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol^-1，-1411．0kJ·mol^-1和
-1366．8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为
[ ]
A．-44．2kJ·mol^-1B．+44．2kJ·mol^-1
C．-330kJ·mol^-1D．+330kJ·mol^-1
题型：单选题难度：中档查看解答
在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H = -566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
[ ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
题型：单选题难度：中档查看解答
已知：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)==2H₂O(l)+CO₂(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。
题型：计算题难度：中档查看解答
下列说法或表示方法中正确的是
[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ
C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）
ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大
D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq)=H₂O(l) ΔH= -53．7kJ·mol^-1，若将含0．5molH₂SO₄的浓溶液与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ
题型：单选题难度：中档查看解答
已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

[ ]
A．1/2Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．1/3（Q1+Q2）kJ
D．1/3Q1 kJ
题型：单选题难度：中档查看解答
已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为
[ ]
A．+184．6kJ·mol^-1B．―92．3kJ·mol^-1
C．+92．3kJ
D．+92．3kJ·mol^-1
题型：单选题难度：偏易查看解答
已知：
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
[ ]
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3
题型：不定项选择题难度：中档查看解答
火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0．4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知：H₂O(g)→H₂O(l) ；△H= -44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________
题型：填空题难度：中档查看解答
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H₂O(g)＝H₂O(l)； △H1＝Q1kJ/mol
C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)； △H3＝Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
[ ]
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0．5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3
题型：单选题难度：中档查看解答

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