影响化学平衡的因素
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已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？ -
反应2SO2+O2
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大 B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2) C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大 D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大 -
在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)
2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 -
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等4 -
某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法不正确的是( )A．平衡时CH3OH的转化率大于80% B．此时逆反应速率小于正反应速率 C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L -
已知2A (g) + B (g)
2C(g) ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）
A．C的质量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 -
（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。 -
(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B(大于、小于、等于)，理由是 . -
（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.8a mol。 -
一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．混合气体的压强不随时间变化而变化 -
当2SO2+O2
2SO3 达到平衡后，通入
一定时间后，
存在于（ ）A．SO3、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2 -
硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）A．减压 B．升温 C．增压 D．加催化剂 -
下列不能说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和R的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 -
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B -
(10分))对于A＋2B(气)
nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。 -
（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________； -
（6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y
2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答： (A在的活塞可移动) 
_ A B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计) -
（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 -
（4分）恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)
xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x＝________，y＝________. -
下列不可能属于可逆反应的是
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B． 
与
在一定条件下可以生成
，同时又可分解为和
C．电解水生成 和
，氢气和氧气转化成
D． 
溶于水和
分解
