离子的检验
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下列实验能达到预期目的是 [ ]A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。 -
下列检验离子的方法及现象描述正确的是 [ ]A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 -
今年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为________________________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。 -
为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 [ ]A、①③
B、③⑥
C、②④⑥
D、①②④⑤⑦ -
常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的
Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。 -
下列离子检验的方法正确的是 [ ]A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- -
小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 [ ]A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁 -
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_____________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液 -
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： 
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式 。 -
某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。 -
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 [ ]A、加热，观察是否有气体放出
B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生 -
广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中 [ ]A.石蕊溶液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液 -
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 [ ]①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②① -
某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 [ ]A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋离子无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色 -
小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 [ ]A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl-
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁 -
某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是 [ ]A．Cl- SO42-
B．Cl- NO3-
C．Cl- CO32-
D．Cl- OH- -
证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________ -
某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验：
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32- ④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑥肯定没有HCO3-[ ]
A．①③④⑥
B．①②④⑥
C．②③④⑥
D．③④⑤⑥ -
在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+==
2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
[ ]A．Cr2O72-被氧化成CrO5
B．H2O2被氧化成H2O
C．该反应不属于氧化还原反应
D．此反应可用于检验Cr2O72-离子 -
有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验: ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生； ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题：
（1） 由实验①得出结论为__________________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________
