金属的冶炼
-
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；
② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是[ ]A、CO过量
B、CO与铁矿石接触不充分
C、炼铁高炉的高度不够
D、CO与Fe2O3的反应有一定限度 -
用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是 [ ]A．Fe2O3
B．Al2O3
C．HgO
D．Cu2S -
在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_____________法冶炼；位于氢以后的金属可用_______________法冶炼；位于中部的金属一般可用________________法冶炼。 -
完成下列化学反应方程式
（1）制聚乙烯_______________________
（2）汽油燃烧（以C8H18为例）_______________________
（3）湿法炼铜_______________________
（4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 _______________________
（5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝_______________________ -
地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 [ ]A．氧、硅、铁、铝
B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁
D．硅、氧、铝、铁 -
下列说法正确的是 [ ]A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃
B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源
C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜
D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 -
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、[AgCl2]-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是______________、______________。
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：__________________________；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________________________。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：____________________________。
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有____________________________。 -
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 [ ]A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 -
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图 
（1）原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________、________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：
__________________、__________________、__________________。
（3） 步骤③的化学方程式是__________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________。 -
已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示 
已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3 
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式__________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、______________________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
＝__________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10-9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10-11] -
锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富
含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下
已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表 
（1）写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式_____________________
（2）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式_____________________
（3）洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是_____________________。
（4）熔融LiCl电解的环境是_________________
a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气 -
下列有关金属及其化合物的说法正确的是 [ ]A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 -
下列说法不正确的是 [ ]A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成
B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石
C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关
D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质 -
自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，究其原因下列说法中最为合理的是 [ ]A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅容易开发，铝矿埋得深难开发
B．铜矿为深绿色，颜色较深易发现，铝矿颜色较浅不易发现
C．铜的化学性质没有铝活泼，铜矿较易还原，而铝矿较难还原
D．按照实用论的哲学观，铜的使用比铝更广泛所以铜最先被发现 -
下列金属中只能用电解法冶炼，无法用热还原法得到的是 [ ]A．铝
B．铜
C．锌
D．铁 -
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 [ ]A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解饱和溶液，可制得金属镁 -
下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 [ ]A．热分解法适用于制备不活泼金属
B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等
C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属 -
在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 [ ]A．Na Mg Al Ca
B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag
D．Mg Al Zn Fe -
从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 [ ]
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④ -
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 [ ]A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
