氨气的制取
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高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下 
试回答下列问题：
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需（填写仪器名称）_____________；
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________________
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题
①装置A中可以选用下列试剂中的__________（填写序号字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固体 c．NH4HCO3固体 d．NH4Cl固体
②装置C中试剂最好是__________（填写试剂名称）；
③收集NH3时，气体应由__________（填写导管口代号）通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________。 -
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？请你参与该小组的探究活动并回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)有同学类比排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?_________（填“能”或“否”）。
(3)该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。
该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_______________
(4) 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO发生反应的化学方程式：_____________________
(5)若将改进后的装置中的A换成下图中的X，能否顺利完成实验？__________ （填“能”或“否”）。小组中的某同学将A换成了下图中的Y，结果无水CuSO4变蓝色，据此削断氨气与CuO发生了反应。你以为他的结论是否严谨？_______ （填“是”或“否”）。原因是____________________。
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下表是实验室制备气体的有关内容 
(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。 -
下列有关实验的叙述正确的是 [ ]A．只用水不能鉴别苯和四氯化碳两种有机溶剂
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L(NH4)2CO3溶液的pH=8.2
C．将浓硫酸逐滴加入到无水乙醇中，溶液由无色变成褐色，是因为浓硫酸具有脱水性
D．实验室用加热NaOH与NH4NO3的混合物制取NH3 -
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置 
请回答：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___，
(2)装置D中盛放的试剂是____，其作用是____，
(3)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式__，
(4)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ____的洗气瓶。 -
为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 [ ]A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2+3H2
2NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 -
下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 A. 
B.
C.
D.
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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水向上喷的操作是_________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：____________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图3锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_________。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是______ （填“增大” 或“减小”）上部烧瓶内的压强。图3是
______（填“增大”或 “减小”）下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。 -
回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：______________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图（可用简笔画表示）。
(3)下列气体能用排水法收集的是____（填字母，下同），能用排空气法收集的是____。
a．NH3 b．NO c．NO2
(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？________________________。
(5)如何检验氨气已收集满试管？________________________。 -
实验室里用图所示的装置制取氨气。
(1)用试管中的药品制取氨气的化学方程式为____________________。
(2)试用表格的形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明应如何改正。
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是 [ ]A.用氯化铵制NH3 
B.用铜片和稀硝酸制NO
C.用锌粒和稀硫酸制H2
D.用双氧水和二氧化锰制O2
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实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： 
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，写出相应的化学方程式_____________________________。检查C装置气密性是否良好的操作是___________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同。） ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________________
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。 -
实验室可采用多种方法制取氨气．
(1)请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表：
(2)如何检验生成的气体是氨气？________________________. -
某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成． 
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水．
根据图中装置和反应现象回答：
（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为______；
（2）丁中的干燥剂应选______，不选另一种干燥剂的理由是______；
（3）甲中发生反应的化学方程式为______；
（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为______，此反应是（吸热、放热）______反应；
（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______． -
实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示： 
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的方法是______．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）．
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是______．
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）．
①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接烧杯的目的是______． -
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） 
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 -
请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰 ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______． -
下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A． 
干燥Cl2B． 
实验室制取并收集C． 
利用排空气法收集二氧化碳D． 
石油的分馏 -
某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A． 
制备少量氨气B． 
吸收HClC． 
除去Cl2中的少量HClD． 
制备并收集少量NO2气体 -
将下列固体加入到NH4Cl溶液中，不能生成NH3的是（ ） A．Na B．Na2O C．NaOH D．NaHCO3
