氧化性、还原性强弱的比较
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根据下列反应：①2H2S+O2 
2S+2H2O ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是[ ]
A．S＞I2＞O2
B．O2 ＞S＞I2
C．O2 ＞I2＞S
D．I2＞O2 ＞S -
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 [ ]A．Sn2+ 、Fe2+、Ce3+
B．Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
D．Fe2+、Sn2+ 、Ce3+ -
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2+> Cl-,则下列反应不可能发生的是 [ ]A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2H2O
B、2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+
C、2 Fe3++ SO2 +2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+
D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI -
已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 [ ]A、2NaW+Z2 = 2NaZ+W2
B、2NaX+Z2 = 2NaZ+X2
C、2NaY+W2 = 2NaW+Y2
D、2NaZ+X2 = 2NaX+Z2 -
根据反应：
2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
2KMnO4+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
（2）还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 -
已知：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3- ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl ③ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2＋
3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是[ ]A. ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B. IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C. BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D. IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- -
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 ＞I-＞Fe2+ ＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是
A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI
C、2 Fe2+ + I2 ＝2Fe3+ + 2I-
D、H2O2 + SO2 ＝H2SO4 -
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 [ ]A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 -
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是
[ ]A．还原性I-> Fe2+> Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3 -
已知反应2A3++3C==2A+3C2+；3B++A =A3++3B；C2++D = D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。 -
根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 [ ]A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br- -
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 [ ]A．X > Z > Y > W
B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W
D．Z > X > Y > W -
已知下述三个实验均能发生化学反应。 
下列判断正确的是 [ ]A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．实验①中铁钉只做还原剂
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中发生的是置换反应 -
下列叙述正确的是 [ ]A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染
D．碱金属锂可以保存在煤油里 -
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
（1）
（2）
（3）
由此判断，下列说法错误的是[ ]A． 反应 
可以进行
B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C． 氧化性由强到弱顺序是
D． 还原性由强到弱顺序是
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氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是 [ ]A．氧化性比较HClO4>HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e- -
常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 [ ]A．②④⑥
B．①③④
C．①③⑤⑥
D．②⑤ -
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 [ ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- -
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 [ ]①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2
A．H2SO3>I->Fe2+>NO
B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I- -
根据下列反应：
（1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
（2）2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入[ ]A．KMnO4
B．Cl2
C．FeCl2
D．FeCl3
