构成物质的粒子—分子、原子、离子
-
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为 ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ）
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力 -
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 -
下列叙述不正确的是 （ ）
A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6 D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个 -
下列判断正确的是 （ ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 -
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 -
短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。 B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 -
柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子
说法正确的是A． 与
互为同素异形体B． 含有24个中子C． 与互为同位素，物理性质、化学性质均相同D． 中子数比电子数多4个 -
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水 B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 -
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3 C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3 -
X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y -
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ，该化合物的化学键类型为 。
（2）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为： 。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。 -
下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 C．原子半径：O＞S＞Na D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－ -
X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号 。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 。
（2）在水溶液中
将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为 。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 -
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 -
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 -
四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式 ,结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 -
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 -
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。 -
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第 周期 族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是 ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是 。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。 -
如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）
A
B
C
A．三者皆为非金属元素
B．B与A、B与C均可以形成离子化合物
C．三者核电荷数之和为40
D．B与C只能形成一种共价化合物
