铜盐（二价铜）
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_____________（填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/LH2SO4的混当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备的离子方程式是____________________。 -
分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 [ ]A．①②③
B．①③
C．③④
D．③ -
下列关于物质用途的叙述中错误的是 [ ]A．明矾可用作净水剂
B．水玻璃可用作木材防火剂
C．氨可用作制冷剂
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 -
提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________。 -
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路 板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是____ （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s) +2H+( aq)=Cu2+( aq) +H2(g) △H= 64. 39 kJ/mol
2H2O2 (1)= 2H2O(1)+O2(g)△H= - 196.46 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H= -285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________________________________（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 moI/L H2SO4的混合溶液，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________。 -
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在 溶液中反应生成的热化学方程式为________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3．0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备
的离子方程式是_____________________________。 -
已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
[ ]A．是Cu
B．是Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu -
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 [ ]A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 -
0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示 
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________（要求写出推断过程）；
(2)取270°C所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是_________；
(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________；
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=____________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol·L-1。 -
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是[ ]A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为
D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2 -
胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是 [ ]A．物理性质
B．制法
C．用途
D．化学性质 -
下列实验现象描述错误的是 [ ]A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 -
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4，由该反应可以推测 [ ]A. CuS易水解
B. CuS可溶于盐酸
C. 相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大
D. 强酸可以制取弱酸 -
下列化合物不能由两种单质直接化合生在成的是 [ ]A. FeCl2
B. CuCl2
C. FeS
D. P2O5 -
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式：____________________。
(2)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______（填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式：___________________
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________
(5)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是________________。 -
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有________________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。 -
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 [ ]①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥ -
下列描述中，符合化学科学的是 [ ]A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 -
向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先看到溶液中生成_______色沉淀，其化学式为________，溶液颜色由______色逐渐消失；继续滴加氨水，看到沉淀会逐渐_________，得到________色的透明溶液；再加入适量的乙醇，将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是______________。 -
当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶 液。向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末 状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 [ ]A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
