熵；熵变
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已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol C．△H1＜△H2 D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 
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在一定条件下，可用△H-T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变．据此，下列叙述中正确的是（ ） A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一般能自发进行 -
某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 -
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 -
有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A．放热反应均是自发反应 B．吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行 C．放热且熵增加的反应一定是自发反应 D．△S为正值的反应均是自发反应 -
下列说法中，正确的是（ ） A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下均能实现 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 -
下列说法正确的是（ ） A．所有放热反应都是自发反应 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增的反应都是自发反应 D．电解池反应均属于自发反应 -
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 -
已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ） A．△S＜0 B．常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能 C．该反应在高温下可为自发过程 D．该反应为放热反应 -
一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（ ） A．高于或等于409K B．低于136K C．高于136K而且低于409K D．任意温度 -
一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值．下列变化过程中，熵在减小（即△S＜O）的是（ ）
高温．A．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g） B．CaCO3═CaO+CO2↑ C．2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） -
下列反应一定不能自发进行的是（ ） A．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0 B．2C2H2（g）+5O2（g）⇌4CO2（g）+2H2O（g）△H＜0 C．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0 D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 -
下列有关叙述错误的是（ ） A．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸 B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．某反应△H＞0，△S＞0，该反应可能自发进行 D．25℃时，NaClO溶液的pH=8，c（Na-）-c（ClO-）=9.9×10-7mol/L -
下列对于化学反应方向说法正确的是（ ） A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0 C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 -
下列叙述正确的是（ ） A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示 
C．2NO+2CO⇌2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大 -
下列叙述正确的是（ ） A．电化学反应一定是氧化还原反应 B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 D．2NO+2CO⇌2CO2+N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行 -
下列叙述正确的是（ ） A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D．原电池是将化学能转变为电能的装置 -
已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ） A．低温下能自发变化 B．高温下能自发变化 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 -
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+
O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）．1 2
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有______．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是______极．
（2）a电极的反应式为______． -
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
①实验1中的v（H2）表示的反应速率为______．实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 830 1 4 0.8 0.8 3 3 830 a b c d t
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为______．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是______（用含a、b的数学式表示）
