活化分子、活化能、有效碰撞
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下列说法正确的是 [ ]A．化学反应不一定有分子碰撞
B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 -
下列说法不正确的是 [ ]A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度 -
下列关于碰撞的说法正确的是 [ ]A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B．发生有效碰撞的分子必为活化分子
C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 -
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241．8kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________。
（4）已知C(石墨 s)的燃烧热为393．5kJ/mol，C(金刚石 s)的燃烧热为395．0kJ/mol
①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：____________________________
②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：____________________________
③根据②有同学认为该反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很高的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________ -
下列方法能增加活化分子百分数的是 [ ]A．增加某一组分的浓度
B．增体系的大压强
C．降低体系的温度
D．使用合适的催化剂 -
有关碰撞理论，下列说法中正确的是 [ ]
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 -
下列说法正确的是 [ ]①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤
B．③④⑥
C．③④⑤⑥
D．②③④ -
在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 [ ]①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤ -
如图所示，下列能量中表示活化能的是 
[ ]A．E1
B．E2
C．E3
D．E4 -
化学反应速率的大小与反应物中的活化分子发生的_____________几率有关，在影响化学反应速率的几个因素中，通过增加反应物中活化分子数而增大反应速率的有____________，通过提高反应物中活化分子百分数而增大反应速率的有___________。 -
下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，每一组从上至下分别表示碰撞的开始→碰撞→结束。下列相关叙述正确的是 
[ ]A．1组HI分子之间发生的是有效碰撞
B．2组HI分子之间发生的是有效碰撞
C．3组HI分子之间发生的是有效碰撞
D．以上说法都不正确 -
下列说法正确的是： [ ]A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 -
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 [ ]
A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 -
增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是 [ ]
①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④ -
下列说法正确的是 [ ]
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 -
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是 [ ]A．反应物分子经过碰撞就能发生反应
B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量称之为活化能 -
在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 [ ]①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤ -
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是 [ ]A.正反应活化能等于80kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 -
下列说法正确的是 [ ]A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快 -
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 [ ]A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
