(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示) (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为 167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为________。 (3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是______________________。 (4)已知C(石墨 s)的燃烧热为393.5kJ/mol,C(金刚石 s)的燃烧热为395.0kJ/mol ①写出表示石墨燃烧热的热化学方程式:____________________________ ②写出石墨转化成金刚石的热化学方程式:____________________________ ③根据②有同学认为该反应很容易进行,但事实上该反应却很难发生,需要很高的温度和很高的压强,请你分析造成这种原因的主要因素是______________________________ |