弱电解质电离的影响因素
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH 
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是[ ]A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小 -
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是 
[ ]A．ROH是一种强碱
B．在x点，c(M+) =c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) -
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 -
在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 [ ]A．氢离子浓度变小
B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小
D．醋酸根离子浓度变小 -
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 -
在0．1mol·L-1 HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1O 
C1O- + H+ ，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是 [ ]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中减小
D．加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动 -
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是[ ]A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 -
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 [ ]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 -
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 
则下列有关说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) -
一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA 
H+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是[ ]A． 
B．
C．
D．
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下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是 [ ]A．0．1mol/L氨水（AgOH固体）
B．饱和NaOH溶液（Na2O2）
C．0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）
D．饱和氯水（Na2SO3固体） -
在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是 [ ]A．pH减小
B．A-浓度增大
C．H+减小
D．HA数目增大 -
已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[ ]A．加少量烧碱
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水 -
已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[ ]A．加少量烧碱固体
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加CH3COONa -
当溶液中HS-＋H2O 
S2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[ ]A．Cu2+
B．CO32-
C．H2O
D．HCl -
在RNH2·H2O 
RNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是[ ]A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温 -
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。 -
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 
[ ]A．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
B．在x点，c(M+) ＝ c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．MOH是一种弱碱 -
一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是 [ ]A．H2O
B．液NH3
C．液态HF
D．纯H2SO4 -
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色) 
H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 [ ]A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
